Sebanyak200 mL larutan AgNO3 0,02M, masing masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2−, PO43+ , CrO42− , Br−, dan SO42− dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp dari Ag2 S = 2×10−49 Ag3 PO4 = 1×10−20 Ag2 CrO4 =6×10−5 AgBr = 5×10−13 Ag2 SO4 = 3×10−5 Maka garam yang
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Larutan KspPengaruh Ion Senama terhadap KelarutanSebanyak 100 mL larutan AgNO3 0,01 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi lima jenis larutan yang mengandung ion SO4 ^2-, PO4 ^3-, CrO4 ^2-, Br^-, dan S^2- dengan molaritas dan volume yang sama. Diketahui nilai Ksp sebagai berikut. l K sp Ag2 SO4=3 x 10^-5 K sp Ag3 PO4 =1 x 10^-20 K sp Ag2 CrO4 =6 x 10^-5 K sp AgBr =5 x 10^-13 K sp Ag2 S =2 x 10^-9 Garam yang lebih cepat mengendap adalah A. Ag3 PO4, Ag2 CrO4, dan AgBr B. AgBr, Ag2 CrO4^&prime, dan Ag2 SO4 C. Ag2 SO4^&prime Ag3 PO4^&prime, dan Ag2 S D. Ag2 S, Ag3 PO4, dan AgBr E. AgBr, Ag2 CrO4, dan Ag2 SO4Pengaruh Ion Senama terhadap KelarutanKesetimbangan Larutan KspKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0146Jika K sp Ag2 CO3=1 x 10^-14, maka kelarutan Ag2 CO3 da...0520Ke dalam 5 wadah yang berbeda, masing-masing terdapat 10...
Seorangsiswa akan membuat larutan H2SO4 dengan onsentrasi 0,1 M dalam aquades sebanyak 500 mL. jika diketahui Ar H = 1, S = 32, O = 16 dan massa jenis H2SO4 dianggap 1 g/mL, banyakny H2SO4 yang harus dilarutkan adalah. mL Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,1 M diencerkan sehngga konsentrasinya menjadi 0,01 M. pada proses pengenceran ini SEORANG PENGGUNA TELAH BERTANYA 👇 Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi lima jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO42-, Br-, dan 2- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag2S = 2 x 10 – 49 Ksp Ag3PO4 = 1 x 10 – 20 Ksp Ag2CrO4 = 6 x 10 – 5 Ksp AgBr = 5 x 10 -13 Ksp Ag2SO4 = 3 x 10 – 5 Maka garam yang akan larut adalah INI JAWABAN TERBAIK 👇 Menjawab Sebanyak 200 ml larutan AgNO₃ 0,02 M ditempatkan dalam lima wadah yang berisi lima macam larutan yang mengandung ion S²⁻, PO₄²⁻, Br⁻ dan SO₄²⁻ dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag₂S = 2 x 10⁻⁴⁹ Ksp Ag₃PO₄ = 1 x 10⁻²⁰ Ksp Ag₂CrO₄ = 6 x 10⁻⁵ Ksp AgBr = 5 x 10⁻¹³ Ksp Ag₂SO = 3 x 10⁻⁵ Maka garam akan larut. adalah Ag₂CrO dan Ag₂SO Penjelasan Menjawab Tentukan mol larutan AgNO₃ 0,02 M. mol AgNO₃ = nV = 0,02 x 0,2 L = 4 x 10⁻³ mol AgNO₃ = n/V campuran = 4 x 10⁻³ M/0,4 L = 10⁻² mol konsentrasi [Ag⁺] = 10⁻² dalam hal volume dan molaritas yang sama, maka [S²⁻], [PO₄²⁻], [Br⁻]kamu [SO₄²⁻] adalah sama [Ag⁺] = 10⁻² tentukan terbentuknya endapan 1. Ag₂S 2Ag⁺ + S²⁻ ya 2s ya QspAg₂S = [Ag⁺]² [S⁻] Qsp Ag₂S = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂S = 10⁻⁶ Qsp Ag₂S > Ksp Ag₂S, maka terjadi endapan 2. Ag₃PO₄ 3Ag⁺ + PO s 3s s Qsp Ag₃PO₄ = [Ag⁺]️ [PO₄³⁻] Qsp Ag₃PO₄ = 10⁻²³ 10⁻² Qsp Ag₃PO₄ = 10⁻⁸ Qsp Ag₃PO₄ > Ksp Ag₃PO₄, maka terjadi endapan 3. Ag₂CrO₄ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻ ya 2s ya Qsp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄²⁻] Qsp Ag₂CrO₄ = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂CrO = 10⁻⁶ Qsp Ag₂CrO₄ Ksp AgBr, maka terjadi endapan 5. Ag₂SO 2Ag⁺ + SO₄²⁻ ya 2s ya QspAg₂SO₄ = [Ag⁺]² [SO₄²⁻] Qsp Ag₂SO₄ = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂CrO = 10⁻⁶ Qsp Ag₂SO₄ Ksp maka larutan akan mengendap Belajarlah lagi Pembahasan terkait masalah kelarutan dan hasil kali kelarutan sudah saya jelaskan sebelumnya, silahkan lihat link ini , , , dan untuk pertanyaan lainnya, saya sudah menjelaskan pembahasan kelarutan dan hasil kali kelarutan di link ini. Detail tanggapan kelas 11 tema kimia Bab 10 Kode Kata kunci Ksp, Kelarutan, volume, mol Daridata pengamatan dan perhitungan diatas dapat disimpulkan bahwa konsentrasi larutan AgNO 3 yang ditimbang sebanyak 3,4 gram dan dilarutkan dalam akuades sebanyak 200 ml adalah 0.0986 N. Makassar, 25 November 2014
PertanyaanSebanyak 200 mL larutan AgNO 3 ​ 0,02M, masing masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2 − , PO 4 3 + ​ , CrO 4 2 − ​ , Br − , dan SO 4 2 − ​ dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp dari Ag 2 ​ S = 2 × 1 0 − 49 Ag 3 ​ PO 4 ​ = 1 × 1 0 − 20 Ag 2 ​ CrO 4 ​ = 6 × 1 0 − 5 AgBr = 5 × 1 0 − 13 Ag 2 ​ SO 4 ​ = 3 × 1 0 − 5 Maka garam yang akan larut adalah….Sebanyak 200 mL larutan 0,02M, masing masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion , , , , dan dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp dari = = = = = Maka garam yang akan larut adalah…. dan dan dan dan dan Q'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaJawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah mengetahui senyawa yang mengendap, maka dibandingkan nilai dengan masing-masing. Mol Maka setelah dicampur dengan ion-ion dengan konsentrasi dan volume sama, Konsentrasi ion-ion Jadi, jawaban yang benar adalah mengetahui senyawa yang mengendap, maka dibandingkan nilai dengan masing-masing. Mol Maka setelah dicampur dengan ion-ion dengan konsentrasi dan volume sama, Konsentrasi ion-ion Jadi, jawaban yang benar adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!8rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!AAAmanda Anindya Makasih ❤️DBDumaria Beneditta Tinambunan Makasih ❤️RARatna Aulia Rahmawati Pembahasan lengkap bangetGHGrace Hemia Spey Charina Marbun Pembahasan tidak lengkap
Sebanyak200 mL larutan AgNO 3 0,02 M masing-masing dimasukan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2-, PO 4 3-, CrO 4 2-, Br-dan SO 4 2-dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga. Ksp Ag 2 S = 2 X 10-49. Ksp Ag 3 PO 4 = 1 X 10-20. Ksp Ag 2 CrO 4 = 6 X 10-5. Ksp AgBr = 5 X 10-13, dan. Ksp Ag 2 SO 4 = 3 X 10-5 . Maka garam yang akan larut adalah KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Larutan KspKelarutan dan Hasil Kali KelarutanSebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02M dimasukkan ke dalam 5 wadah berbeda. Setiap wadah berisi 200 mL larutan yang mengandung ion S^2-, PO4^3-, CrO4^2-, Br^-, dan SO4^2- dengan molaritas 0, harga Ksp Ag2S=2x10^-49;Ag3PO4=1x10^-20Ag2CrO4=6x10^-5AgBr=5x10^-13; danAg2SO4=3x10^-5Pasangan garam berikut yang tidak membentuk endapan adalah ....Kelarutan dan Hasil Kali KelarutanKesetimbangan Larutan KspKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0048Rumus hasil kali kelarutan KSP Ag2CrO4 dinyatakan sebag...Rumus hasil kali kelarutan KSP Ag2CrO4 dinyatakan sebag...0127Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...0107Jika konsentrasi Ca^2+ dalam larutan jenuh CaF2=2x10^-4 m...Jika konsentrasi Ca^2+ dalam larutan jenuh CaF2=2x10^-4 m...0113Jika senyawa Pb3PO42 dilarutkan dalam air dan kelarutan...Jika senyawa Pb3PO42 dilarutkan dalam air dan kelarutan... Sebanyak200 ml larutan AgNO3 1,3 x 10-3 M dicampurkan dengan 100 ml larutan Na2S 4,5 x 10-5 M. Maka Qc yg diperoleh adalah (Ksp Ag2S = 1,6 x 10-49 - 1563298 Nandzz Nandzz 01.05.2018 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli
Halo Zakiyatul, Kakak bantu jawab ya. Jawaban yang benar adalah C. Simak pembahasan berikut ya. Kelarutan adalah banyaknya zat yang masih dapat larut dalam 1L larutan. Ksp atau hasil kali kelarutan ini adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien. 1. menentukan konsentrasi larutan konsentrasi AgNO₃ dalam campuran mol AgNO₃ = M x V mol AgNO₃= 0,02 M x 200 mL mol AgNO₃= 4 mmol M AgNO₃ = mol V total M AgNO₃ = 4 mmol 500 mL M AgNO₃ = 0,008 M = 8 x 10⁻³ M Konsentrasi Al₂SO₄₃ dalam campuran mol Al₂SO₄₃ = M x V mol Al₂SO₄₃ = 0,05 M x 300 mL mol Al₂SO₄₃= 15 mmol M Al₂SO₄₃ = mol/ V total M Al₂SO₄= 15 mmol 500 mL M Al₂SO₄=0,03 M =3 x 10⁻² M 2. menentukan harga Qsp Harga Qsp dapat ditentukan menggunakan data konsentrasi didapatkan dan disubtitusi ke dalam rumus Qsp. rumus Qsp nya dapat ditentukan melalui ionisasi dari PbI₂ yaitu Ag₂SO₄ ⇄ 2Ag⁺ + SO₄²⁻ Qsp = [Ag⁺]² [SO₄²⁻] [Ag⁺] didapatkan dari M AgNO₃ karena jumlah Ag pada AgNO₃ adalah 1 maka konsentrasi [Ag⁺] sama dengan konsentrasi dari AgNO₃ dan dapat dituliskan sebagai berikut [Ag⁺] = M AgNO₃ = 8 x 10⁻³ M [SO₄²⁻] didapatkan dari M Al₂SO₄₃ karena jumlah SO₄ pada Al₂SO₄₃ adalah 3 maka konsentrasi [SO₄²⁻] sama dengan 3 kali konsentrasi dari Al₂SO₄₃ dan dapat dituliskan sebagai berikut [SO₄²⁻] = 3 x M Al₂SO₄₃ [SO₄²⁻] = 3 x 3 x 10⁻² M [SO₄²⁻] = 9 x 10⁻² M Selanjutnya subtitusikan angka tersebut ke dalam rumus Qsp yang sudah didapatkan sebelumnya. Qsp = [Ag⁺]² [SO₄²⁻] Qsp = 8 x 10⁻ ³² 9 x 10⁻² Qsp = 64 x 10⁻⁶ 9 x 10⁻² Qsp = 576 x 10⁻⁸ Qsp = 5,76 x 10⁻⁶ 3. Perbandingan Ksp dengan Qsp Penentuan adanya endapan atau tidak dalam campuran tersebut dapat dilihat dari perbandingan harga Ksp dengan harga Qsp yang telah didapatkan. Aturan yang berlaku dalam penentuan adanya endapan atau tidak sebagai berikut Jika Ksp > Qsp maka tidak terbentuk endapan Jika Ksp [Ag+]²[SO²-4], maka Ag2SO4, masih dapat larut. Dengan demikian, pernyataan yang benar adalah Ksp Ag2SO4 > [Ag+]²[SO²-4], maka Ag2SO4, masih dapat larut.
Sebanyak200 ml larutan AgNO3 0,02 M MASING MASING DI MASUKKAN KEDALAM 5 WADAH yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion s2- ,PO43-, CrO42-, Br-, SO42- dengan volume dan molaritas yang sama jika harga ksp Ag2S=2x10^-14 Ag3PO4=1x10^-20 Ag2CrO4=6x10^-5 maka garam yang akan mengendap dalam air adalah 1
Perak nitrat silver nitrate adalah senyawa anorganik yang berbentuk kristal putih dan tidak berbau. Perak nitrat mempunyai rumus kimia AgNO3. Senyawa ini adalah senyawa yang paling serbaguna diantara perak yang lainnya dan digunakan pada fotografi. Perak nitrat larut dalam air, aseton, ammonia, eter, dan glikol. Sebagai zat pengoksidasi, perak nitrat harus disimpan jauh dari senyawa organik. Perak nitrat juga bersifat iritasi, korosif , dan sangat beracun. Paparan singkat dengan zat ini tidak akan menghasilkan efek samping langsung, tetapi paparan konstan untuk konsentrasi tinggi, efek samping akan terlihat yaitu luka bakar bila terkena kulit. Paparan jangka panjang dapat menyebabkan kerusakan mata. Pembuatan AgNO3 N, 500 ml Diketahui BM / Mr AgNO3 = gr/mol Valensi = 1 Ditanyakan AgNO3 yang harus ditimbang...? Penyelesaian Dengan menggunakan rumus normalitas yaitu N = gr x 1 / gr/mol x L gr = N x gr/mol x L gr = gram Jadi AgNO3 yang harus ditimbang adalah gram. Cara Membuat Larutan AgNO3 N adalah Timbang AgNO3 sebanyak gram. Masukkan dalam gelas piala 500 ml dan tambahkan aquadest sebanyak 200 ml. Aduk hingga larut sempurna. Pindahkan larutan ke dalam labu takar 500 ml. Tambahkan aquadest sampai tanda batas. Gojog hingga homogen. Simpan dalam botol reagen dan beri label.
. 66 116 495 317 405 357 58 31

sebanyak 200 ml larutan agno3